理可知，凝聚系的熵将随热力学温度趋向零而趋向一个常数值S0。
为了确定这个熵常数，M.普朗克于1911年提出了一个假设S0=0。
由此确定的熵的数值称作绝对熵。
由于热容是正定的，因此系统绝对熵S≥0。普朗克的假设能从近代量子论中找到合理的解释：达到平衡态绝对零度的系统处于能量最小的状态。
这是一种高度有序的状态，与之相应的热力学概率W=1，故应用玻耳兹曼熵公式可得S0=0。
1912年能斯特又从能斯特定理引出一个结论：不可能使一个物体通过有限数目的手续冷却到绝对零度。
这就是著名的绝对零度不可达原理。
不可逆过程热力学是宏观物理学的分支。又称非平衡态热力学。
专门研究处于非平衡状态的热力学系统，在趋向平衡时出现的不可逆过程的性质及其演变必须遵循的基本规律。
不可逆过程通常发生在开放系统中，外界与系统之间既有能量又有物质交换。
描述系统状态的宏观热力学量是空间时间的函数，达到稳定态时它们只与空间有关。
但过程的演变总伴随着系统熵的增加。研究表明，对于偏离平衡不远的非平衡系统，稳定态在其中所扮演的角色恰似平衡态在孤立系中。
因为后者的熵最大，而前者的熵增率最小。
单位时间里单位体积熵增加的数值叫作系统的熵增率。
在纯水的制作中，水质标准所规定的各项指标应该根据电子(微电子)元器
第741章(3/4)